Kiến thức Phổ thông

Định luật cấu tạo không đổi là gì?

Định luật về thành phần không đổi là một định luật hóa học trong đó nêu các mẫu của một hợp chất nguyên chất luôn chứa các nguyên tố giống nhau trong cùng một tỷ lệ khối lượng . Định luật này, cùng với định luật nhiều tỷ lệ, là cơ sở cho phép cân bằng hóa học trong hóa học.

Nói cách khác, bất kể hợp chất thu được hoặc được điều chế như thế nào, nó sẽ luôn chứa các nguyên tố giống nhau trong cùng một tỷ lệ khối lượng. Ví dụ, carbon dioxide (CO 2 ) luôn chứa carbon và oxy theo tỷ lệ khối lượng 3: 8. Nước (H 2 O) luôn bao gồm hydro và oxy theo tỷ lệ khối lượng 1: 9.

Lịch sử khám phá

Khám phá về luật này được ghi nhận cho nhà hóa học người Pháp Joseph Proust . Ông đã tiến hành một loạt các thí nghiệm từ 1798 đến 1804 khiến ông tin rằng các hợp chất hóa học bao gồm một thành phần cụ thể. Hãy nhớ rằng, tại thời điểm này, hầu hết các nhà khoa học nghĩ rằng các nguyên tố có thể kết hợp theo bất kỳ tỷ lệ nào, cộng với lý thuyết nguyên tử của Dalton mới chỉ bắt đầu giải thích mỗi nguyên tố bao gồm một loại nguyên tử.

Nội dung Định luật cấu tạo không đổi

Khi bạn làm việc với các vấn đề hóa học sử dụng luật này, mục tiêu của bạn là tìm kiếm tỷ lệ khối lượng gần nhất giữa các yếu tố. Không sao nếu phần trăm giảm được vài phần trăm! Nếu bạn đang sử dụng dữ liệu thử nghiệm, biến thể có thể còn lớn hơn.

Ví dụ: giả sử bạn muốn chứng minh, sử dụng định luật về thành phần không đổi mà hai mẫu oxit cupric tuân thủ luật. Mẫu đầu tiên là 1,375 g cupric oxide, được nung nóng bằng hydro để thu được 1,098 g đồng. Đối với mẫu thứ hai, 1,179 g đồng đã được hòa tan trong axit nitric để tạo ra nitrat đồng, sau đó được đốt cháy để tạo ra 1,476 g oxit cupric.

Để giải quyết vấn đề, bạn cần tìm phần trăm khối lượng của từng yếu tố trong mỗi mẫu. Không quan trọng bạn chọn tìm phần trăm đồng hay oxy. Bạn chỉ cần trừ một giá trị từ 100 để lấy phần trăm của phần tử khác.

Mấu thứ nhất:

  • đồng oxit = 1.375 g
  • đồng = 1.098 g
  • oxy = 1.375 – 1.098 = 0.277 g
  • phần trăm oxy trong CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20,15%

Đối với mẫu thứ hai:

  • đồng = 1.179 g
  • đồng oxit = 1.476 g
  • oxy = 1.476 – 1.179 = 0.297 g
  • phần trăm oxy trong CuO = (0,297) (100%) / 1,476 = 20,12%

Các mẫu tuân theo định luật về thành phần không đổi, cho phép các số liệu quan trọng và sai số thí nghiệm.

Ngoại lệ cho Định luật cấu tạo không đổi

Hóa ra, có những ngoại lệ cho quy tắc này. Các hợp chất không cân bằng hóa học tồn tại trong đó thể hiện một thành phần biến đổi từ mẫu này sang mẫu khác. Một ví dụ là wustite, một loại oxit sắt có thể chứa 0,83 đến 0,95 sắt mỗi oxy.

Ngoài ra, do có các đồng vị nguyên tử khác nhau, ngay cả một hợp chất cân bằng hóa học bình thường cũng có thể hiển thị các biến thể trong thành phần khối lượng, tùy thuộc vào đồng vị của các nguyên tử nào. Thông thường, sự khác biệt này là tương đối nhỏ, nhưng nó tồn tại và có thể quan trọng. Tỷ lệ khối lượng của nước nặng so với nước thường là một ví dụ.

Xem thêm:

Phép chiếu Wedge và Dash trong Hóa học là gì?

Định nghĩa và ví dụ Một nêm và dash chiếu (nêm-and-dash) là một phương tiện để đại diện cho một ...
Xem thêm

Phân tử không phân cực là gì? Định nghĩa, phân loại và ví dụ

Định nghĩa phân tử không phân cực trong hoá học Một phân tử không phân cực không có sự phân ...
Xem thêm

Thành phần hóa học bạc sterling

Bạc sterling là một kim loại phổ biến cho đồ trang sức, đồ bạc và đồ trang trí. Bạc sterling ...
Xem thêm

Entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành O2

Tại sao Entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành O2 bằng không? Để hiểu entanpy tiêu chuẩn của sự hình ...
Xem thêm

Các tính chất định kỳ của các nguyên tố

Xu hướng trong Bảng tuần hoàn Bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố theo tính chất định kỳ, đó ...
Xem thêm

Phản ứng dịch chuyển là gì? Định nghĩa, phân loại và ví dụ

Phản ứng dịch chuyển trong hóa học là gì? Phản ứng chuyển vị là một loại phản ứng trong đó ...
Xem thêm
Back to top button
Close

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker