Kiến thức Phổ thông

Kim loại chuyển tiếp là gì?

Định nghĩa kim loại chuyển tiếp

Trong tất cả các nhóm nguyên tố, các kim loại chuyển tiếp có thể gây nhầm lẫn nhất để xác định vì có các định nghĩa khác nhau về các yếu tố nên được đưa vào. Theo IUPAC , kim loại chuyển tiếp là bất kỳ nguyên tố nào có lớp vỏ điện tử d được lấp đầy một phần. Điều này mô tả các nhóm 3 đến 12 trên bảng tuần hoàn, mặc dù các yếu tố khối f (lanthanides và actinide, bên dưới thân chính của bảng tuần hoàn) cũng là các kim loại chuyển tiếp. Các phần tử khối d được gọi là kim loại chuyển tiếp, trong khi lanthanide và actinide được gọi là “kim loại chuyển tiếp bên trong”.

Các nguyên tố được gọi là kim loại “chuyển tiếp” vì hóa học tiếng Anh Charles Bury đã sử dụng thuật ngữ này vào năm 1921 để mô tả chuỗi các nguyên tố chuyển tiếp, trong đó đề cập đến sự chuyển đổi từ một lớp electron bên trong với một nhóm 8 electron ổn định thành một với 18 electron hoặc sự chuyển đổi từ 18 electron sang 32.

Vị trí của kim loại chuyển tiếp trên bảng tuần hoàn

Các phần tử chuyển tiếp được đặt trong các nhóm IB đến VIIIB của bảng tuần hoàn . Nói cách khác, các kim loại chuyển tiếp là các yếu tố:

  • 21 (scandium) đến 29 (đồng)
  • 39 (yttri) đến 47 (bạc)
  • 57 (lanthanum) đến 79 (vàng)
  • 89 (Actinium) đến 112 (copernicium) – bao gồm lanthanides và Actinides

Một cách khác để xem nó là các kim loại chuyển tiếp bao gồm các phần tử khối d, cộng với nhiều người coi các phần tử khối f là một tập hợp con đặc biệt của các kim loại chuyển tiếp. Trong khi nhôm, gali, indi, thiếc, thallium, chì, bismuth, nihonium, flerovium, moscovium và hepmorium là kim loại, những “kim loại cơ bản” này có tính kim loại ít hơn so với các kim loại khác trên bảng tuần hoàn và có xu hướng không được coi là chuyển tiếp kim loại.

Tổng quan về tính chất kim loại chuyển tiếp

Bởi vì chúng có các tính chất của kim loại , các yếu tố chuyển tiếp còn được gọi là kim loại chuyển tiếp . Các yếu tố này rất cứng, với điểm nóng chảy cao và điểm sôi. Di chuyển từ trái sang phải qua bảng tuần hoàn, năm quỹ đạo d trở nên đầy hơn. Các electron d liên kết lỏng lẻo, góp phần vào tính dẫn điện và tính linh hoạt cao của các phần tử chuyển tiếp. Các yếu tố chuyển tiếp có năng lượng ion hóa thấp. Chúng thể hiện một loạt các trạng thái oxy hóahoặc các hình thức tích điện dương. Các trạng thái oxy hóa tích cực cho phép các nguyên tố chuyển tiếp tạo thành nhiều hợp chất ion và một phần ion khác nhau. Sự hình thành các phức chất làm cho các quỹ đạo d phân tách thành hai tầng năng lượng, cho phép nhiều phức hợp hấp thụ các tần số ánh sáng cụ thể. Do đó, các phức tạo thành các dung dịch và hợp chất màu đặc trưng. Phản ứng tạo phức đôi khi tăng cường độ hòa tan tương đối thấp của một số hợp chất.

Tóm tắt nhanh các thuộc tính kim loại chuyển tiếp

  • Năng lượng ion hóa thấp
  • Trạng thái oxy hóa tích cực
  • Nhiều trạng thái oxy hóa, vì có một khoảng cách năng lượng thấp giữa chúng
  • Rất khó
  • Triển lãm ánh kim
  • Điểm nóng chảy cao
  • Điểm sôi cao
  • Độ dẫn điện cao
  • Độ dẫn nhiệt cao
  • Dễ uốn
  • Hình thành các hợp chất màu, do chuyển tiếp điện tử dd
  • Năm quỹ đạo d trở nên đầy hơn, từ trái sang phải trên bảng tuần hoàn
  • Thông thường hình thành các hợp chất thuận từ vì các electron d không ghép cặp
  • Điển hình là hoạt động xúc tác cao
Các nguyên tố hoá học được đặt tên theo địa điểm trên thế giới - Đây là một danh sách theo thứ tự chữ cái của các từ đồng nghĩa hoặc thành phần được đặt tên cho các địa điểm hoặc khu vực. Ytterby ở Thụy Điển đã đặt tên cho bốn yếu tố: Erbium, Terbium, Ytterbium và Yttri. Americium - Châu Mỹ, Châu MỹBerkelium - Đại học California tại… Đọc thêm
Chủ đề trong bài
Show More
Back to top button
Close

Adblock Detected

Please consider supporting us by disabling your ad blocker